CHEMIA _dla_IBM_Wyklad_2_11.10.2013.pdf

(18691 KB) Pobierz

CHEMIA dla I sem. IBM

wykład 2

1257931675.039.png

1257931675.040.png

1257931675.041.png

1257931675.042.png

1257931675.001.png

1257931675.002.png

1257931675.003.png

1257931675.004.png

1257931675.005.png

1257931675.006.png

1257931675.007.png

1257931675.008.png

1257931675.009.png

1257931675.010.png

1257931675.011.png

1257931675.012.png

1257931675.013.png

1257931675.014.png

1257931675.015.png

1257931675.016.png

1257931675.017.png

1257931675.018.png

1257931675.019.png

1257931675.020.png

1257931675.021.png

1257931675.022.png

1257931675.023.png

1257931675.024.png

1257931675.025.png

1257931675.026.png

1257931675.027.png

Kierunek wzrostu energii jonizacji

Pierwsze energie jonizacji (kJ/mol) pierwiastków grup głównych (Jones, Atkins)

1257931675.028.png

1257931675.029.png

•

Powinowactwo elektronowe (E p.e. ) jest energią, która jest

wydzielana, gdy elektron łączy się z atomem w fazie gazowej.

•

Dodatnie powinowactwo elektronowe (jest to jedna ze stosowanych

konwencji) oznacza, że energia anionu jest mniejsza od łącznej

energii obojętnego atomu i swobodnego elektronu.

•

Największymi wartościami pierwszego powinowactwa

elektronowego charakteryzują się: fluor, chlor, brom, jod,

astat, siarka, selen, tellur, polon, tlen, krzem, węgiel…

•

Zmiany są tu mniej systematyczne niż w przypadku energii

jonizacji. Widoczna jest jednak ogólna tendencja:

powinowactwo elektronowe rośnie w kierunku prawej górnej

części układu okresowego zajętej przez tlen, fluor i chlor

(dodatkowy elektron zajmuje orbital p znajdujący się blisko jądra o

dużym ładunku i w związku z tym jest przez nie silnie przyciągany).

1257931675.030.png

Kierunek wzrostu powinowactwa elektronowego

Nie dotyczy gazów

szlachetnych

Powinowactwo elektronowe (kJ/mol) pierwiastków grup głównych

1257931675.031.png

1257931675.032.png

1257931675.033.png

1257931675.034.png

1257931675.035.png

1257931675.036.png

1257931675.037.png

Przyjęta wartość – elektroujemność dla fluoru równa 4,0.

1257931675.038.png

Plik z chomika:

inzynieria.biomedyczna

Inne pliki z tego folderu:

CHEMIA _dla_IBM_Wyklad_2_11.10.2013.pdf (18691 KB)
CHEMIA _dla_IBM_Wyklad_6_15.11.2013_ST.pptx (15864 KB)
CHEMIA _dla_IBM_Wyklad_1_04.10.2013.pdf (20215 KB)
CHEMIA _dla_IBM_Wyklad_7_22.11.2013.pdf (20750 KB)
CHEMIA _dla_IBM_Wyklad_3_18.10.2013.pdf (16193 KB)

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin