CHEMIA _dla_IBM_Wyklad_3_18.10.2013.pdf

(16193 KB) Pobierz
CHEMIA dla I sem. IBM
wykład 3
1257931351.032.png 1257931351.033.png 1257931351.034.png 1257931351.035.png 1257931351.001.png 1257931351.002.png 1257931351.003.png 1257931351.004.png 1257931351.005.png 1257931351.006.png 1257931351.007.png 1257931351.008.png 1257931351.009.png 1257931351.010.png 1257931351.011.png 1257931351.012.png 1257931351.013.png 1257931351.014.png 1257931351.015.png 1257931351.016.png 1257931351.017.png 1257931351.018.png 1257931351.019.png 1257931351.020.png 1257931351.021.png 1257931351.022.png 1257931351.023.png 1257931351.024.png 1257931351.025.png 1257931351.026.png 1257931351.027.png
2s atomu a 2p atomu a
Powstawanie orbitali zhybrydyzowanych z orbitali 2s
i 2p (orbitale tego samego atomu!)
1257931351.028.png
•
Hybrydyzacja taka jaką mamy w cząsteczce metanu czyli utworzenie 4
orbitali zhybrydyzowanych z jednego s i trzech p nazywamy tetraedryczną i
oznaczamy sp 3 . Kąt między wiązaniami wynosi 109,5°. Wiążące pary
elektronowe znajdują się najdalej od siebie i w związku z tym odpychanie
między nimi będzie najmniejsze. Zhybrydyzowane orbitale sp 3 są więc
najkorzystniejszymi orbitalami do utworzenia czterech wiązań
kowalencyjnych.
Np. związki węgla, krzemu,
germanu, jony amoniowe…
1257931351.029.png
•
Jeżeli z jednego orbitalu s i dwóch orbitali p powstaną trzy
zhybrydyzowane orbitale to taką hybrydyzację nazwiemy trygonalną
i oznaczymy sp 2 . Orbitale takie będą leżały w jednej płaszczyźnie a
kąt między nimi będzie wynosił 120°.
•
Np. eten (C 2 H 4 ), fluorek boru (BF 3 ), anion węglanowy (CO 3 2- ), …
•
Jeżeli z jednego orbitalu s i jednego orbitalu p powstaną dwa
zhybrydyzowane orbitale to taką hybrydyzację nazwiemy digonalną
i oznaczymy sp. Kąt między wiązaniami będzie wynosił 180°.
•
Np. etyn (C 2 H 2 ), CO 2 , CS 2 , BeCl 2 …
1257931351.030.png
1257931351.031.png

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin