chemia_egzamin_nieparzyste.docx

1.1     a) Jaki jest ładunek i masa cząstki w promieniach katodowych ?b) Kto pierwszy wyznaczył ładunek elektronu

a)        ładunek: -1, masa : 9,109∙1028

b)       Thomson

1.3     Jak jest różnica między prawem a teorią
Prawo jest to stwierdzenie reguły w przyrodzie do których nie ma wyjątków. Teoria to udokumentowane wytłumaczenie prawa

1.7     Podaj symbol chemiczny i liczbę atomową  a) arsenu b) siarki c) palladu d) złota
a) 33As   b)16S  c)46Pd d) 79Au

1.9     Popraw błędy a) krypton- Kr b) molibden M c)itr- Y d) stront- St

a)        poprawnie  b) Mo  c) poprawnie   d) Sr

1.11  Ustal liczbę protonów, neutronów i elektronów w atomie a) węgla 13 b) 37Cl c) chloru-35 d) 235U

a)        613C  p= 6 e=6 n=7 b) 1737Cl p=17 e=17 n=20 c) 1735Cl  p=17 e=17 n= 18 d) 92235U p=92 e=92 n=143

1.13  Zidentyfikuj izotop którego atomy zawierają:

a)        63 neutronów, 48 protonów, 48 elektronów    a) 48Cd kadm

b)       46 neutronów, 36 protonów, 36 elektronów    b) 36Kr krypton

c)        6 neutronów, 5 protonów, 5 elektronów          c) 5B bor

1.15  a) Jakie wspólne cechy mają atomy węgla-12, węgla-13, węgla-14 b) Czy się różnią ?

a)        mają taką samą liczbę protonów i elektronów  b) różnią się liczbą neutronów

1.17  Nazwij pierwiastki a) Li b) Ge c) Xe d) K. Podaj numery grup w układzie okresowym i zidentyfikuj jako  metal, niemetal półmetal

a)        Lit, 1, metal  b) german, 13, metal  c)ksenon, 18, niemetal  d) potas, 1, metal   

1.19  Napisz symbol chemiczny pierwiastka a) chloru b) kobaltu c) arsenu. Zaklasyfikuj każdy z nich jako metal, niemetal, półmetal

a)        Cl, niemetal  b) Co, metal  c)As, półmetal

1.21  Napisz symbol chemiczny a) jodu  b) chromu   c) rtęci d) glinu. Zakwalifikuj każdy z nich  jako metal, niemetal, półmetal
      a) J, niemetal  b) Cr, metal  c) Hg, metal

1.23 Zestaw nazwy, symbole i liczby atomowe litowców. Opisz reakcje z wodą

3Li-lit 11Na-sód 19K-potas 37Rb-rubid 55Cs-cez 87Fr-frans  

1.25 Olejek bergamotowy ( znany jako octan linalilu)jest związkiem aromatycznym występującym w bergamocie i olejkach lawendowych. Olejek ten zawiera atomy węgla, wodoru i tlenu w stosunku 6:10:1. W każdej cząstce są 2 atomy tlenu. Napisz wzór tego związku

                 C12H20O2

1.27 Czy następujące związki a)siarka b) potas c) stront d) chlor utworzą kationy czy aniony. Napisz wzory wszystkich tych jonów

a) anion, S2- b) kation, K+ c)katon, Sr2+ d) anion, Cl-

1.29 Pierwiastki tej samej grupy układu okresowego tworzą związki o podobnych wzorach. Pierwiastek („E”) w czwartym okresie tworzy cząsteczkowy związek H2E i jonowy związek Na2E a) do której grupy należy pierwiastek „E” b) napisz nazwę i symbol pierwiastka „E”

a) do grupy 13  b) Se, selen

1.31 Ile protonów, neutronów i elektronów zawiera a) 2H+ b) 9B2+ c) 80Br-d) 32S2- ?

a) 12H+p=1 e=0 n=1 b) 59B2+ p=5 e=3 n=3c) 3580Br- p=35 e=36 n=45 d) 1632S2-p=16 e=18 n=16

1.33  Napisz symbol jonu izotopowego, który zawiera:
a) 9 protonów, 11 neutronów, 10 elektronów               a) 919F-
b) 12protonów, 12 neutronów, 10 elektronów              b) 1224Mg2+             
c) 52 protonów, 76 neutronów, 54 elektronów              c) 52127Te2-
d) 37protonów, 49 neutronów, 36 elektronów              d) 3785Rb+

1.35 Zidentyfikuj następujące substancje jako pierwiastki lub związki: a) złoto b) chlor c) chlorek sodu (sól kuchenna)
a) pierwiastek  b) pierwiastek c) związek chemiczny

1.39 Podaj czy w następujących przypadkach chodzi o właściwość fizyczną czy chemiczną a) pentahydrat siarczarcznu  miedzi (II) ma barwę niebieską  b) sól topi się w temperaturze 98°C  c) żelazo rdzewieje w środowisku o dużej wilgotności
a) fizyczna  b) fizyczna c) chemiczna

1.41 Zakwalifikuj następujące przemiany jako chemiczne lub fizyczne a) krzepnięcie wody b) parowanie alkoholu c) korozja aluminium pod działaniem powietrza
a) fizyczna b) fizyczna c) chemiczna

1.43 Które z następujących właściwości są fizyczne, a które chemiczne: a) twardość metalu b) ciągliwość metalu
c) korodujące działanie kwasu  d) temperatura krzepnięcia cieczy
a) fizyczna b) fizyczna c) chemiczna d) fizyczna

1.45 „Temperatura lądu ma duże znaczenie dla dojrzewania pomarańczy, bowiem wpływa na parowanie wody i wilgotność  otaczającego powietrza.”Jakie właściwości i przemiany fizyczne występują w tym stwierdzeniu
  Temperatura lądu; wpływa na parowanie wody i wilgotność  otaczającego powietrza

1.47 Jakie właściwości chemiczne i fizyczne wykorzystuje się, rozdzielając składniki a) filtrowania b)chromatografii
c) destylacji
a) różnice rozpuszczalności b) zdolność do absorbowania c) różnice temperatur wrzenia

1.49 Czy mieszaniny a) etanol+ woda b) kreda+ sól kuchenna c) słona woda; są homogeniczne czy heterogeniczne ? Jakimi metodami można rozdzielić składniki tych mieszanin
a) homogeniczna, destylacja  b)heterogeniczna, sączenie  c) homogeniczna, krystalizacja

1.51 Nazwij jony a) Cl-b) O2-c) C4-d)P3-
a) jon chlorkowy b) jon tlenkowy c) jon węglikowy d)jon fosforkowy

1.53 Nazwij jony a)PO43-b)SO42- c)N3- d)SO32-e)IO2- d)I-
a) jon fosforanowy b) jon siarczanowy  c) jon azotkowy  d) jon siarczynowy e) jon podjodynowy  f) jodkowy 

1.59 Napisz wzory: a) jonu miedzi (II)  b) jonu chlorynowego c) jonu fosforkowego d) jonu wodorkowego
a) Cu2+b) ClO2- c) P3- d)H+ 

1.61 Napisz wzory a) tlenku magnezu  b) fosforanu wapnia c) siarczanu glinu  d) azotku wapnia
a) MgO b) Ca3(PO4)2 c) Al2SO4 d) Ca3N2

1.63 Podaj stare i nowe nazwy następujących związków jonowych a) K3PO4 b) FeI2 c) Nb2O5 d) CuSO4
a) fosforan potasu b) Jodek żelaza (II) c) tlenek niodu (v) d) siarczan miedzi (II)

1.65 Napisz nazwy a) Cu(NO3)2∙6H2O b)NdCl3∙6H2O c) NiF2∙4H2O
a) ) heksahydrat azotan (V) miedzi (II)  b) heksahydrat chlorku neodymu (III)  c)  tetra hydrat fosforku nikielu (II)

1.67 W wyniku reakcji bromu z glinem powstaje biała substancja a) Czy związek jest jonowy czy cząsteczkowy b) napisz jego wzór
a) jonowy  b) AlBr

1.69 Napisz wzory a) monohydratu węglanu sodu b) pentahydratu azotanu indu (III) c) heksahydratu nadchloranu miedzi (II)
a)CaCO3∙H2O b) In(NO3)3∙5H2O c) Cu(ClO4)2∙6H2O

1.71 Napisz wzory a) tritlenku selenu b) tetrachlorku węgla c) disiarczku węgla d) heksafluorku siarki e) trisiarczku diarsenu
f) pentachlorku fosforu g) tlenku diazotu h) trifluorku chloru
a) SeO3 b) CCl4 c)CS2 d) SF6 e) As2S3 f) PCl5 g) N2O h) ClF3

7.1 a) Przedział długości fali widma światła widzialnego to w przybliżeniu 400-700nm. Wyraź ten przedział w hercach (Hz)
b)Długość fali pasma radiowego wynosi ok. 250 m. Jaka jest częstość tego pasma ?
a) 4∙1014- 7∙1014 b) 1,2∙1014

7.3 a) Światło fioletowe ma częstotliwość 7,1∙1014 Hz . Jaka jest długość fali (w nm) tego światła ? b) W wyniku działania wiązki elektronów na miedź następuje emisja promieniowania rentgenowskiego o częstotliwości 2,0∙1018 Hz. Jaka jest długość fali (w pm) tego promieniowania
a) 420 nm  b) 150 pm

7.5 Lampy sodowe, stosowane do oświetlania ulic, emitują światło żółte o długości fali 589 nm. Jaka jest energia
a) fotonu emitowanego przez wzbudzony atom sodu ? b) emitowana przez 1,00 mol wzbudzonych atomów sodu przy tej długości fali
a) 3,38∙10-19J    b) 2,03∙105J

7.7 a) Promieniowanie gamma emitowane przez atom żelaza-57 ma długość fali 86 pm. Oblicz energię fotonu promieniowania gamma b) Mieszanina argonu i pary rtęci stosowana w niebieskich reklamach emituje światło o długości fali 470nm. Oblicz zmianę energii odpowiadającą emisji 1,0 mola fotonów o tej długości fali
a) 2,3∙10-19J      b) 2,5∙105J

7.13 Jaka może być największa częstość fotonu emitowanego z atomu wodoru? b) Jaka jest długość fali tego fotonu ?
c) W jakiej części widma elektromagnetycznego wystąpi ten foton ?
a)4,0∙10-7m        b)9,12∙10-8m    c) promieniowanie γ

7.15 Oblicz długość fali a)elektronu i b) neutronu; obydwie cząstki mają prędkość 1,5∙107m/s( równą 112 prędkości światła) (Oblicz masę jednej cząstki w kg; pamiętaj, że  1J=kg∙m2/s2 )
a) 4,8∙10-13m       b)2,6∙10-14m

...