lekcja_25.pdf

chemia( semestr 3 LO )

Lekcja nr 25

Temat: Molowa interpretacja przemian chemicznych.

Równania reakcji chemicznych zawierają informacje jakie substancje i w jakich stosunkach

ilościowych reagują ze sobą. Równania reakcji możemy interpretować na różne sposoby.

2Mg + O 2 → 2MgO

2 atomy magnezu + 1 cząsteczka tlenu → 2 cząsteczki tlenku magnezu

lub biorąc pod uwagę ilość moli

2 mole magnezu + 1 mol tlenu → 2 mole tlenku magnezu

lub posługując się masami molowymi

48g magnezu + 32g tlenu → 80g tlenku magnezu

Umiejętność interpretacji równań reakcji umożliwia wykonywanie obliczeń

stechiometrycznych i określenie masy reagentów.

Typowe zadanie oparte na równaniu chemicznym powinno się rozwiązywać, wykonując

kolejno następujące czynności:

• Ułożyć równanie reakcji chemicznej.

• Pod wzorami odpowiednich reagentów zapisać wielkość daną i szukaną.

• Nad wzorami tych samych reagentów zapisać masę molową pomnożoną przez

współczynnik stechiometryczny reagenta.

• Pod wielkościami danymi i szukanymi zapisać stosunek stechiometryczny reagentów w

takich jednostkach, w jakich podano wielkość daną i szukaną (w gramach, kilogramach).

• Ułożyć równanie (patrz sposób I w zadaniu 1) lub proporcję (patrz sposób II w zadaniu

1) i obliczyć wartość niewiadomej.

• Podać odpowiedź.

Zadanie 1

Ile gramów miedzi potrzeba do otrzymania 20 g siarczku miedzi (II)?

Rozwiązanie:

masy molowe: 128 g 160g

równanie chemiczne: 2 Cu + S → Cu 2 S

wielkości dane i szukane: x 20g

masowy stosunek stechiometryczny: 128 g : 160g

Sposób l (z równania)

Stosunek masowy reagentów jest wielkością stałą:

128 g x

─── = ──

160g 20g

128g • 20g

x = ───── = 16g

160g

Sposób II (z proporcji)

Jeżeli z 128 g Cu otrzymuje się 160 g Cu 2 S,

to z x otrzymuje się 20 g Cu 2 S

128g • 20g

x = ───── = 16g

160g

Odpowiedź: Potrzeba 16 g miedzi.

Zadanie 2

Ile moli rtęci powstanie w reakcji rozkładu 3 moli tlenku rtęci (II)?

Rozwiązanie:

zapisujemy równanie reakcji

2 HgO → 2Hg + O 2

zapisujemy dane i szukane

3 mole x

2 HgO → 2Hg + O 2

2 mole 2 mole

zapisujemy proporcję

3 mole HgO x moli Hg

─────── = ──────

2 mole HgO 2 mole Hg

x = 3 mole HgO

Odpowiedź: W reakcji rozkładu powstaną 2 mole atomów rtęci.

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: